Kimia
Berikut ini profil mengenai cobalt, unsur kimia yang diambil dari tugas sekolah dan selesai dibuat pada 31 Oktober 2013
COBALT
I.
Profil
1.
Lambang unsur : Co
3.
Arti dari nama
unsur : Globin atau roh hantu
4.
Kelimpahan :
Di alam Cobalt terdapat dalam lapisan kerak bumi
yaitu sekitar 0,004% dari berat kerak
bumi atau sekitar 30 ppm dari kerak bumi.
Kobalt
terdapat dalam mineral kobaltit, smaltit dan eritrit. Sering terdapat bersamaan
dengan nikel, perak, timbal, tembaga dan bijih besi, yang mana umum didapatkan
sebagai hasil samping produksi. Kobal juga terdapat dalam meteorit. Kertas perak, bedak, tangkai, kawat. Mineral penting
yakni Smaltite (CoAs2), Cobalttite (CoAsS), Lemacite (Co3S4)
Daerah asal :
Zaire, Maroko, dan Kanada, serta ke arah kepulauan Hawai dan perbatasan Amerika
Serikat lainnya
5.
Produk :
a.
Radioisotop dalam industry.
b.
Kobalt-60: Digunakan untuk
sterilisasi gamma, radiografi industri, kepadatan dan ketinggian mengisi.
II.
Sifat-Sifat Unsur
Sifat Fisika
|
Sifat Kimia
|
||
Konfigursi elektron
|
[Ar] 4s2 3d7
|
Kereaktifan
|
Kurang reaktif
|
Jari-jari atom
|
125 pm
|
Reaksi dengan unsur lain
|
1. CoS
2. Co2O4
3. Co2O3
4. CoO2
5. Na10[Co4O9]
6. CoCl2
7. CoF2
8. Co2(SO4)3.18H2O
9. CoF3.5H2O
|
Jari-jari kovalen
|
1. 126±3 pm (low)
2. 150±7 pm (high)
|
||
Energi ionisasi
|
1.
760.4 kJ·mol-1
2.
1648 kJ mol-1
3.
3232 kJ mol-1
|
||
Fase
|
Soid
|
||
Massa Jenis
|
7.75 g.cm-3
|
Kesenyawaan
|
1.
Oksida
CoCO3 → CoO + CO22Co(NO3)2 → 2CoO + 4NO2 +O2
2.
Halida
Co2(CO)6
3.
Sulfida
Co2+ + H2S → CoS +
2H+
4. Garam
|
Titik lebur
|
1768 K, 1495 ºC,
2723 ºF
|
||
Titik didih
|
3200 K, 2927 ºC,
5301ºC
|
||
Kalor peleburan
|
16.06 kJ mol-1
|
||
Kalor penguapan
|
377 kJ mol-1
|
Reaksi
|
Lambat dengan
asam encer biloksnya +3
|
Kapasitas Kalor
|
24.81 J mol-1
K-1
|
Dalam air
|
Terurai menjadi
ion Co2+ berwarna merah
|
Warna
|
Metalic gray
|
Pembentukan
Senyawa
|
Membentuk senyawa
kompleks
|
Massa atom
|
58.9332
|
||
Struktur kristal
|
Heksagonal
|
||
Elektronegavitasi
|
1.88
|
||
Biloks
|
2, 3
|
||
Permeabilitas logam
|
2/3 dari besi
|
||
Tingkat oksidasi
|
-1, 0, +1, +2,
+3, +4, +5
|
||
Pembenahan magnetis
|
Feromagnetis
|
III.
Dampak, Manfaat, Pembuatan
1.
Dampak
Hewan
a.
Hewan diberikan kobalt klorida perorally
atau melalui suntikan menunjukkan konsentrasi yang lebih tinggi dalam hati,
dengan konsentrasi agak rendah di ginjal dan limpa.
b.
Kobalt garam terhirup menyebabkan
iritasi pernafasan mungkin menyebabkan oedema paru (pneumonia kimia) pada
hewan.
Tumbuhan
a.
Kelebihan kobalt menyebabkan
pengurangan hasil dan penghambatan dalam berasimilasi produksi di daun,
menghambat ekspor photoassimilates ke akar dan tenggelam, menyebabkan tekanan
oksidatif , mengakibatkan phytotoxity
b.
Mengurangi aktivitas urease dan menghambat
transportasi asimilasi apabila dalam konsentrasi berlebih
Manusia
a.
Kobalt
yang diserap dalam tubuh berlebih maka akan menyebabkan serangan jantung, asma,
gangguan pernafasan dan kanker paru-paru
b.
Cobalt (Co) dalam
jumlah yang besar yang masuk ke dalam tubuh akan merusak kelenjar gondok, sel
darah merah menjadi berubah, tekanan darah menjadi tinggi, pergelangan kaki
menjadi bengkak, penyakit gagal jantung, sesak nafas, batuk-batuk dan kondisi
badan yang lemah.
2.
Manfaat
1.
Dapat dicampur dengan besi, nikel
dan batang-batang rel lain untuk membuat Alnico, suatu campuran logam memiliki
kekuatan magnetis yang banyak digunakan mesin jet dan turbin gas mesin/motor.
2.
Alloy stellit, mengandung kobal,
khrom, dan wolfram, yang bermanfaat untuk peralatan berat, peralatan yang
digunakan pada suhu tinggi, maupun peralatan yang digunakan dengan kecepatan
tinggi.
3.
Digunakan sebagai bahan baja
tahan-karat dan baja magnit.
4.
Digunakan di dalam campuran logam
untuk turbin gas generator dan turbin pancaran.
5.
Digunakan di dalam menyepuh
listrik oleh karena penampilannya, kekerasan, dan perlawanan ke oksidasi.
6.
Digunakan untuk produksi warna
biru permanen dan brilian untuk porselin, gelas/kaca, serta barang
tembikar, pekerjaan ubin dan email.
7.
Logam Cobalt mempunyai kekuatan magnetis
yang sering digunakan di berbagai sektor industri. Contohnya untuk bahan magnit
pada loudspeaker atau mikrofon serta bahan baja tahan karat dan baja magnit.
8.
Cobalt-60, merupakan artifical
isotop, dimana sebagai suatu sumber sinar penting, dan secara ekstensif
digunakan sebagai agen radiotherapeutic. Cobalt-60 dapat memancarkan sinar
gamma yang mampu membunuh virus, bakteri, dan mikroorganisme patogen lainnya
tanpa merusak produk. Cobalt-60 digunakan untuk mengiradiasi sel kanker. Dengan
dosis radiasi tertentu yang terkendali, maka sel kanker akan terbunuh,
sedangkan sel normal tidak akan terpengaruh dan akan bertahan terhadap radiasi.
9.
Digunakan sebagai campuran pigmen
cat.
10.
Ion cobalt dalam cobalt clorida dapat
merangsang pembentukan sel darah merah pada manusia
3.
Pembuatan
Unsur cobalt di
alam selalu didapatkan bergabung dengan nikel dan biasanya juga dengan arsenik.
Mineral cobalt terpenting antara lain Smaltite (CoAs2), cobalttite (CoAsS) dan
Lemacite ( Co3S4 ). Sumber utama cobalt disebut “Speisses” yang merupakan sisa
dalam peleburan bijih arsen dari Ni, Cu, dan Pb.
Unsur cobalt
diproduksi ketika hidroksida hujan, akan timbul hipoklorit sodium ( NaOCl) .
Berikut reaksinya :
2Co2+(aq) + NaOCl(aq) + 4OH-(aq)
+ H2O 2Co(OH)3(s) + NaCl(aq)
Trihydroxide
Co(OH)3 yang dihasilkan kemudian dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian
ditambah dengan karbon sehingga terbentuklah unsur kobalt metal. Berikut
reaksinya :
2Co(OH)3 (heat) Co2O3 + 3H2O
2Co2O3 + 3C 4Co(s) + 3CO2(g)
Komentar
Posting Komentar